不少高中的学生在学化学的期间有很多不懂的问题，所以在考试的成绩中也一直没办法考取最好的成绩。假如一直维持这种情况，对于将来高考考试的影响是很大的，那样高中化学要点汇总大全有什么？下面掌门学堂记者和大伙推荐一下。
高中化学要点汇总大全
元素的一些特殊性质
周期表中特殊地方的元素
族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
族序数等于周期数3倍的元素：O。
周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
除H外，原子半径最小的元素：F。
短周期中离子半径最大的元素：P。
容易见到元素及其化合物的特质
形成化合物类型最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的水平分数最大的元素：C。
空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在一般情况下呈液态的元素：O。
最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。
单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。
最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。
元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
容易见到的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
化学考试常用规律
溶解性规律——见溶解性表;
常用酸、碱指示剂的变色范围
在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
阳极：S2| I|Br–Cl|OH| 含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应
双水解离子方程式的书写：
左侧写出水解的离子，右侧写出水解产物;
配平：在左侧先配平电荷，再在右侧配平其它原子;
H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32| + 2Al3+ + 3H2O = 2Al3↓ + 3CO2↑
写电解总反应方程式的办法。
剖析：反应物、生成物是什么。
配平。
以上是掌门学堂记者和大伙推荐关于高中化学要点汇总大全的有关内容，其中包括有元素的一些特质性质和电解总反应方程式的办法等等。对于较多的常识量，学生的笔记可以起到学习的重点用途，所以课堂中的笔记必须要仔细记好。
